Formulación inorgánica. Los números de oxidación. Concepto.
Las Fórmulas Químicas Los números de oxidación Los elementos químicos se combinan entre sí en unas proporciones determinadas, que se expresan mediante las fórmulas químicas . Como cada elemento se combina con los restantes siempre en las mismas proporciones fijas, se le asignan unos números, llamados valencias estados de oxidación números de oxidación ? Las valencias tienen signo positivo o negativo y pueden considerarse como cargas que posee el elemento y que debe compensar con cargas de signo contrario procedentes de los otros elementos con los que se une. Por ello, existe una relación inmediata entre los subíndices que aparecen en una fórmula y los números de oxidación de los elementos que forman parte de ella. que indican su capacidad de combinación con otros elementos, y que es imprescindible conocer para comprender las fórmulas. Los compuestos existentes en la Naturaleza son neutros , es decir, no poseen carga eléctrica. Por lo tanto, el número de átomos de cada elemento en la fórmula tiene que ser el necesario para que se compensen las cargas positivas y negativas que aporta cada uno de ellos. Al 2 O 3 El oxígeno actúa con valencia -2 y el aluminio con valencia +3 . Para que el compuesto sea neutro, debemos tener 3 átomos de oxígeno 2 átomos de aluminio , pues así la carga total sería cero: 3 átomos de O x ( -2 ) + 2 átomos de Al x ( +3 ) = 0 SO 3 El oxígeno actúa con valencia -2 y el azufre con valencia +6 . Para que el compuesto sea neutro, debemos tener ahora 3 átomos de oxígeno 1 átomo de , y la carga total será cero: 3 átomos de O x ( -2 ) + 1 átomo de S x ( +6 ) = 0 En ocasiones, encontramos también especies con carga , que reciben el nombre de cationes , si su carga es positiva , o aniones , si es negativa . CO 3 2- En este anión, el oxígeno actúa con valencia -2 y el carbono actúa con valencia +4 . Para que la carga final sea , es necesario tener 3 átomos de oxígeno 1 átomo de carbono : 3 átomos de O x ( -2 ) + 1 átomo de C x ( +4 ) = Veamos si lo has entendido. Piensa cómo se completarían estos otros ejemplos y comprueba luego tu respuesta. Consulta, si es necesario, la tabla de valencias. H 2 SO 4 .... átomos de H x (.....) + .... átomos de S x (.....) + .... átomos de O x (.....) = 0 NaOH .... átomos de Na x (.....) + .... átomos de O x (.....) + .... átomos de H x (.....) = 0 Antes de continuar con esta pantalla, es conveniente que te familiarices con la tabla de valencias y las reglas de asignación de los estados de oxidación de los elementos en un compuesto. Apréndelas pulsando sobre este botón. ¡Importante! ¿Has consultado ya la tabla de valencias? Si es así, estos ejemplos te ayudarán a aclarar tus ideas. ¿Preparado/a para practicar? Es hora de comprobar si has comprendido los estados de oxidación con estos ejercicios. Accede a ellos pulsando estos botones... La asignación de las valencias a cada elemento se hace de forma experimental , estudiando un gran número de compuestos del elemento en cuestión. Sin embargo, para justificar el por qué un elemento presenta unos ciertos estados de oxidación y no otros debemos recurrir a los modelos atómicos De forma muy simplificada, puede decirse que todo elemento tiende a ganar o perder los electrones necesarios para "parecerse" a los gases nobles, que poseen sus niveles electrónicos completos . Esa ganancia o pérdida de electrones es la que da lugar al número de oxidación. Lee atentamente el texto de la pantalla y realiza un esquema en tu cuaderno. Haz los ejemplos propuestos y después accede a los ejercicios que te recomienda nuestro sabio Profesor. La asignación de las valencias a cada elemento se hace de forma experimental , estudiando un gran número de compuestos del elemento en cuestión. Sin embargo, para justificar el por qué un elemento presenta unos ciertos estados de oxidación y no otros debemos recurrir a los modelos atómicos De forma muy simplificada, puede decirse que todo elemento tiende a ganar o perder los electrones necesarios para "parecerse" a los gases nobles, que poseen sus niveles electrónicos completos . Esa ganancia o pérdida de electrones es la que da lugar al número de oxidación. Lee atentamente el texto de la pantalla y realiza un esquema en tu cuaderno. Haz los ejemplos propuestos y después accede a los ejercicios que te recomienda nuestro sabio Profesor. La asignación de las valencias a cada elemento se hace de forma experimental , estudiando un gran número de compuestos del elemento en cuestión. Sin embargo, para justificar el por qué un elemento presenta unos ciertos estados de oxidación y no otros debemos recurrir a los modelos atómicos De forma muy simplificada, puede decirse que todo elemento tiende a ganar o perder los electrones necesarios para "parecerse" a los gases nobles, que poseen sus niveles electrónicos completos . Esa ganancia o pérdida de electrones es la que da lugar al número de oxidación. +1 Lee atentamente el texto de la pantalla y realiza un esquema en tu cuaderno. Haz los ejemplos propuestos y después accede a los ejercicios que te recomienda nuestro sabio Profesor.