Las reacciones químicas
Entendida
como
cualquier
forma
de
precipitación
de
pH
inferior
a
5,6
(el
del
agua
de
lluvia
no
contaminada),
se
trata
de
un
problema
a
escala
mundial,
que
incide
sobre
todo en las zonas urbanas y muy industrializadas.
La lluvia ácida
•
Los
combustibles
fósiles
-procedentes
de
la
degradación
de
organismos
muertos
hace
millones
de
años-
contienen
impurezas
de
azufre
(S)
y
nitrógeno (N) en su composición.
Así ocurre …
•
Al
producirse
la
combustión,
se
generan
óxidos
de
azufre
y
nitrógeno,
que
escapan
a
la
atmósfera.
Allí,
entran
en
contacto
con
el
agua,
dando
lugar
a
pequeñas
cantidades
de
ácido
sulfúrico
y
ácido
nítrico,
responsables
de
la
acidez de las precipitaciones.
La destrucción silenciosa
La
lluvia
ácida
tiene
efectos
devastadores
sobre
los
ecosistemas
naturales:
acidifica
el
suelo,
perjudicando
el
crecimiento
de
las
plantas,
y
es
capaz
de
destruir
la
vida
acuática.
Además,
produce
importantes
daños
en
las
cosechas,
a
la
vez
que
acelera
el
deterioro
de
edificios
y
monumentos, ocasionando el llamado "mal de la piedra".
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El
término
"lluvia
ácida"
aparece
por
primera
vez
en
1872,
en
un
informe
redactado
por
R.
Smith
sobre
las
precipitaciones
de
Londres.
Sin
embargo,
tuvo
que
transcurrir
casi
un
siglo
para
que,
en
1967,
a
raíz
de
las
investigaciones
de
S.
Oden,
se
tuviera
conciencia de la gravedad del problema.
¿Cuándo se descubrió?