Estás en: Inicio > Materiales > Química > Fichas didácticas
Soluciones a las actividades propuestas:
m = 128 g O
2.
n = 9 mol CO
2.
Reacciones químicas. Realización de cálculos estequiométricos sencillos Esta ficha es interactiva. Comprueba las soluciones pulsando sobre cada ejercicio.
Mediante los cálculos basados en la estequiometría de la reacción, es posible deducir las cantidades de productos que se obtienen a partir de una cierta cantidad de reactivos, y viceversa. Para ello, es necesario llevar a cabo un proceso metódico, que contemple los siguientes pasoso:
La realización de cálculos estequiométricos implica la siguiente secuencia de operaciones: Se escribe la ecuación química del proceso, correctamente ajustada. Se calcula la masa molar de cada una de las sustancias implicadas en el proceso. Se escribe la relación de estequiometría molar correspondiente a este proceso. Se multiplica cada término de esta relación por la masa molar calculada. Finalmente, se plantea una relación de proporcionalidad directa entre esta relación en masa y los datos que nos hayan dado.
Fíjate muy bien en este ejemplo, en el que se ha calculado la cantidad de dióxido de carbono (CO2) que se obtiene a partir de 84 g de monóxido de carbono (CO). La reacción ya está debidamente ajustada. Las masas molares son: Masa molar CO = 28 g/mol Masa molar O2 = 32 g/mol Masa molar CO2 = 44 g/mol. La relación de estequiometría molar viene dada por los coeficientes Al multiplicar por las masas molares de cada sustancia se obtiene la relación de estequiometría en masa. Con esta relación, y teniendo en cuenta que por cada 56 g de CO se producen 88 g de CO2, podemos calcular la cantidad de CO2 que se obtendrá con 84 g de CO, tal y como se nos pide en el enunciado:
¿Qué cantidad de O2 se necesita para que reaccionen completamente 224 g de CO? ¿Qué cantidad de CO2, expresada en moles, se obtendrá a partir de 9 moles de CO?
¿Qué te parece si practicamos un poco? Lee el enunciado con atención, y ve completando los pasos que aparecen para resolver el ejercicio que te proponemos. Actividad. El aluminio metálico (Al) puede reaccionar químicamente con el gas cloro (Cl2) para formar tricloruro de aluminio (AlCl3). Deduce la relación de estequiometría en masa para esta reacción, y calcula la cantidad de tricloruro de alumino que se obtendrá si se hacen reaccionar completamente 13,5 g de aluminio, de acuerdo con este proceso. Como ya sabes, el primer paso consiste en escribir la ecuación química de este proceso, y ajustarla. ¿Cuáles serán los coeficientes estequiométricos? Completa la ecuación, y pulsa sobre el botón.
Antes de continuar, calcula las masas molares de cada una de las sustancias que participan en este proceso (Si el resultado no es entero, redondea a una cifra decimal). Ahora debes escribir la relación de estequiometría en términos de moles. Como en el caso anterior, completa los datos que faltan, y pulsa el botón para comprobar tus respuestas. Con la relación de estequiometría molar, y los datos de masa molar de cada sustancia, calcula ahora la relación de estequiometría en masa. No olvides indicar los cálculos realizados en tu cuaderno. Cuando tengas los resultados, pulsa el botón para comprobar tus respuestas. Una vez que tienes la relación de estequiometría en masa, ya puedes calcular la cantidad de tricloruro de aluminio que se obtendrá a partir de 13,5 g de aluminio. Para ello, recuerda que basta con plantear una relación de proporcionalidad directa.
Ten en cuenta lo siguiente: Si no tienes muy claro cómo cómo realizar el ajuste de la ecuación química, o quieres practicar este proceso, resuelve los ejercicios que encontrarás en el siguiente enlace: Si quieres ver otros ejemplos resueltos con los que practicar la obtención de las relaciones de estequiometría, y la realización de cálculos estequiométricos, pulsa sobre el enlace que aparece a continuación:
Reacciones químicas. Realización de cálculos estequiométricos. El cloruro de bario (BaCl2) reacciona químicamente con el sulfato de sodio (Na2SO4) para formar sulfato de bario (BaSO4) y cloruro de sodio (NaCl). Escribe la ecuación química que corresponde a este proceso, deduce las relaciones de estequiometría, y contesta las siguientes cuestiones: Si se colocan en un recipiente 72,6 g de sulfato de sodio, ¿qué cantidad de cloruro de bario se necesitará para que reaccionen completamente? En el caso anterior, y una vez que hayan reaccionado completamente los 72,6 g de sulfato de sodio, ¿qué cantidad de sulfato de bario se obtendrá? Si en otra experiencia basada en este mismo proceso queremos obtener 240 g de sulfato de bario, ¿qué cantidad de cloruro de bario se necesitará para ello? Si afirmamos que es posible saber si la relación de estequiometría en masa calculada es correcta sin más que comprobar que cumpla la ley de Lavoisier, esto es: Verdadero Falso
Para poder realizar cálculos estequiométricos, ¿es necesario obtener siempre la relación de estequiometría en masa previamente?Cuando el sulfuro de hierro (II) (FeS) se calienta en presencia de oxígeno (O2), se produce óxido de hierro (III) (Fe2O3) y se desprende dióxido de azufre (SO2).
Teniendo en cuenta este proceso, realiza los cálculos necesarios para contestar las cuestiones que se relacionan a continuación: Colocamos en un recipiente 850 g de sulfuro de hierro (II), y se hacen reaccionar con una cantidad suficiente de oxígeno. ¿Qué cantidad de óxido de hierro (III) se obtendrá? Considerando esos 850 g de sulfuro de hierro (II), ¿qué cantidad de oxígeno se necesitará para que reaccionen, y qué cantidad dedióxido de azufre se producirá? ¿A partir de qué cantidad de sulfuro de hierro (II) (expresada en gramos), se obtendrán 1,96 moles de óxido de hierro (III)? De acuerdo con la estequiometría de la reacción, podemos afirmar que 2,4 moles de sulfuro de hierro (II) necesitan para reaccionar completamente 4,2 moles de oxígeno. Si colocamos en un recipiente 70,3 g de FeS y 46,8 g de oxígeno, reaccionarán completamente, de modo que no sobrará nada de ninguno de los dos reactivos.
