A partir del nombre tradicional
•
En
este
caso,
se
comienza
deduciendo
el
nº
de
oxidación
del
elemento
central
a
partir
del
nombre;
una
vez
lo
tenemos,
se
formula
el
óxido
que
corresponde
a
ese
elemento
con
el
nº
de
ox.
deducido.
Para
finalizar,
se
combina
el
óxido
con
una
molécula
de
agua
para
formar
el
ácido
(salvo
casos
especiales, en los que se añaden dos o tres moléculas de agua)
(1)
Oxoácidos
[Formulación]
•
Son
combinaciones
ternarias
de
un
elemento
(normalmente
no
metálico)
con
hidrógeno
y
oxígeno,
dando lugar a un compuesto químico con propiedades ácidas.
•
La parte electronegativa de la molécula vendrá dada por el oxoanión, que se escribirá a la derecha.
A partir del nombre de adición con prefijos numerales multiplicativos
•
Para
obtener
la
fórmula
de
un
oxoácido
a
partir
de
su
nombre
sistemático
de
adición,
se
escriben
los
grupos
hidróxido
(OH)
y
átomos
de
oxígeno
(óxido)
que
posee,
y
se
reordenan,
indicando
a
la
izquierda los H y a la derecha los O:
•
Si
queremos
obtener
la
fórmula
del
«ácido
nítrico»,
debemos
tener
en
cuenta
que
este
nombre
viene
dado
en
la
nomenclatura
tradicional.
Porcemos
averiguando
primero
el
número
de
oxidación
del
nitrógeno
en
este
compuesto,
para
despues
formular
el
óxido
y
añadirle
agua,
sinolvidar
simplificar cada resultado.
A partir del nombre de hidrógeno con prefijos numerales
•
Partiendo
del
nombre
del
oxoácido
en
esta
nomenclatura,
escribe
el
número
de
átomos
de
cada
uno
de
los
elementos
indicados
según
sus
prefijos
numerales
correspondientes.
No
olvides
colocar
en
la
fórmula el hidrógeno a la izquierda, y el oxígeno a la derecha.
•
Elementos
de
los
grupos
13,
14
o
15,
como
por
ejemplo
el
fósforo
(P),
añaden
varias
moléculas
de
agua, por lo general tres.
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