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Las reacciones químicas
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Fácilmente    perceptible    sin    más    que    observar    cualquier    objeto    de    hierro    que    se encuentre   a   la   intemperie,   se   trata   de   uno   de   los   cambios   químicos   más   evidentes   de cuantos nos rodean. El protagonista es, en este caso, el oxígeno del aire.
Reacciones químicas en nuestro entorno
La oxidación de los metales
El      oxígeno      (O 2 )      tiene      una      fuete      tendencia      a      ganar      electrones, transformándose   en   el   anión   óxido   (O 2- ).   Cuando   esto   sucede,   se   dice   que   se ha reducido.
Así ocurre …
Los    electrones    que    gana    el    oxígeno    deben    provenir    de    otros    elementos químicos,   que   tengan   tendencia   a   perderlos.   Estos   elementos   suelen   ser   los metales,   como,   por   ejemplo,   el   hierro.   Cuando   un   metal   pierde   electrones,   se transforma en un catión -con carga positiva- y se dice que se ha oxidado.
La protección necesaria
Desde   que   se   comenzó   a   usar   los   metales,   el   ser   humano   ha   buscado   la forma   de   impedir   los   procesos   de   oxidación.   Un   recurso   tradicional   ha   sido el   recubrimiento   con   un   material   protector,   como   la   pintura   de   minio   (óxidos de   plomo),   de   color   naranja.   Cuando   el   objeto   metálico   es   de   gran   tamaño, se   recurre   al   galvanizado,   que   consiste   en   recubrir   con   una   fina   capa   de   un metal   fácilmente   oxidable   (como   el   cinc)   el   metal   que   queremos   proteger. Este   sistema   se   usa,   por   ejemplo,   para   preservar   la   carrocería   de   los coches.
La   combinación   entre   los   aniones   O 2-    y   los   cationes   metálicos   dan   lugar   a   los compuestos   químicos   denominados   óxidos.   Éstos   se   forman   en   la   superficie del metal, donde se ponen en contacto ambos elementos.
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