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Soluciones a las actividades propuestas:
n = 1,8066 · 10
24
moléculas de agua.
n = 0,75 mol de hierro.
n = 1,5055 · 10
23
moléculas de ácido.
n = 0,8 mol O
2
.
n = 1,5055 · 10
24
moléculas CO
2
.
En Química, existe una magnitud fundamental muy inportante, la cantidad de materia o cantidad de sustancia, cuya unidad en el S.I. es el mol. El mol es la unidad de cantidad de materia del S.I., equivalente a un número de partículas igual a 6,022·1023, conocido como número de Avogadro. Por tanto, y teniendo en cuenta que el mol se utiliza en Química para contabilizar los átomos o moléculas que hay en una determinada porción de materia, podemos decir que en un mol de cobre hay 6,022·1023 átomos de este elemento. Y si sabes el número de partículas, podrás calcular a cuántos moles corresponden sin más que plantear una relación de proporcionalidad, teniendo en cuenta que 1 mol = 6,022·1023 partículas.