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Soluciones a las actividades propuestas:
M = 204 g/mol.
n = 3 mol CO
2
.
n = 1,5055 · 10
24
moléculas de propano.
m = 72 g de agua.
n = 3,011 · 10
23
moléculas O
2
.
n = 6.022 · 10
24
moléculas NH
3
.
Sin duda, es muy útil conocer el número de átomos o moléculas que hay contenidas en una cierta porción de materia, lo cual es fácil si sabemos el número de moles de sustancia: 1 mol = 6,022·1023 partículas. Pero lo habitual es conocer la masa de sustancia en gramos, y calcular a partir de este dato el número de moles y, por tanto, de partículas que corresponden. La relación entre el nº de moles de sustancia y su masa en gramos se establece a través de la masa molar: La masa molar es la masa, expresada en gramos, que corresponde a 1 mol de sustancia. Tan solo debemos tener en cuenta que la masa molar viene dada por el valor de la masa molecular, pero expresada en g/mol.
