Ajuste e interpretación de ecuaciones químicas. Actividad 2.
Comenzaremos considerando que tenemos una molécula de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción, y contaremos los átomos que hay de cada elemento antes y después de la reacción. En este caso, como vemos, nos falta 1 átomo de nitrógeno en los productos ( ), por lo que continuaremos añadiendo una molécula adicional de amoníaco (NH3) y realizaremos un nuevo recuento total de átomos.
Observa que delante del amoníaco (NH3) hemos colocado un 2, para indicar el número de moléculas de esta sustancia que intervienen en la reacción. A estos números que se colocan delante de las fórmulas de las sustancias con ese propósito, se les llama coeficientes estequiométricos. Cuando no ponemos nada, se sobreentiende que hay un 1.
Ahora tenemos el mismo número de átomos de nitrógeno ( ) a ambos lados, pero en reactivos vemos que nos faltan 4 átomos de hidrogeno ( ). Si añadimos 2 moléculas más de hidrógeno gaseoso (H2) conseguiremos ajustar la reacción.
Fíjate en el coeficiente estequiométrico que indica la cantidad de moléculas de hidrógeno (H2) necesarias para equilibrar el número de átomos, colocado delante de la fórmula de dicha sustancia.
Interpretar la reacción consiste en expresar lo que está ocurriendo en este proceso, indicando las moléculas implicadas de cada una de las sustancias, una vez que la reacción ha sido ajustada.