Si   ya   has   estudiado   los   ejemplos   anteriores,   continúa   con   estos      otros ejercicios     ilustrados ,     con     los          que     podrás     afianzar     los     conceptos fundamentales sobre el ajuste y la interpretación de las ecuaciones químicas:
Cuando      resuelvas         estos      ejercicios         sin   dificultades,   podrás   continuar practicando   con   los   que   encontrarás   en   el   botón   de   actividades   que   aparece en la parte inferior.
C2H4 + O2         CO2 + H2O HCl + O2         H2O + Cl2 NH3 + O2         N2 + H2O Todos los derechos reservados. © LamanzanadeNewton.com. Volver arriba Actividad 1 Volver atrás
Las reacciones químicas
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Las    reacciones    químicas    se    caracterizan    por    la    aparición    de    nuevas    sustancias    a    partir    de    otras. Químicamente,   diremos   que   "son   procesos   en   los   cuales   cambia   la   naturaleza   de   las   sustancias,   es   decir,   a partir   de   unas   sustancias   iniciales   llamadas   reactivos,   se   obtienen   otras   totalmente      diferentes   denominadas productos".
Su   existencia   se   conoce   desde   muy   antiguo,   y,   de   hecho,   gran   número   de   ellas   han   dado   lugar   a   procesos artesanales   e   industriales   de   amplio   uso   a   lo   largo   de   la   Historia.   Sin   embargo,   no   fue   hasta   finales   del   siglo XVII   cuando   los   fenómenos   químicos   comenzaron   a   estudiarse   de   forma   científica.   En   esta   época   nace   la Química.
La   nueva   ciencia   trataba   de   dilucidar   la   naturaleza   de   la   materia   y   de   sus   transformaciones.   En   los   años   que siguieron,   la   aplicación   del   método   científico   al   estudio   de   las   reacciones   químicas   produjo   importantes   e inmediatos   resultados.   Uno   de   ellos   fue   el   descubrimiento   de   nuevos   elementos   químicos   a   partir   de   sus compuestos.   Otro   fue   más   sorprendente:   en   una   reacción   química   no   se   creaba   ni   destruía   materia   y,   además, las   cantidades   de   reactivos   consumidos   y   de   productos   generados   se   encontraban   en   una   cierta   proporción característica de esa reacción.
La   estequiometría   de   una   reacción   química   queda   perfectamente   establecida   mediante   la   ecuación   química. En    ella,    aparecen    las    fórmulas    de    reactivos    y    productos    precedidos    de    unos    números    (los    coeficientes estequiométricos)    que    indican    las    proporciones    según    las    cuales    ocurre    la    transformación.    Una    flecha establece el sentido del cambio.
Estequiometría de la reacción
Nuestros    conocimientos    actuales    nos    permiten    comprender    la    existencia    de    estas proporciones,    lo    que    se    denomina    estequiometría    de    las    reacciones    químicas.    En efecto,   ahora   sabemos   que   los   compuestos   están   formados   por   átomos   combinados   en una    determinada    proporción    -expresada    mediante    la    fórmula-    y    también    que    una reacción consiste en un reagrupamiento de átomos.
Los   coeficientes   estequiométricos   de   una   ecuación   química   obedecen   al   hecho   de   que   los   átomos   presentes antes   de   la   reacción   deben   ser   los   mismos   después   de   la   misma,   si   bien   se   habrán   reorganizado   para   producir nuevas   sustancias.   Para   encontrar   los   valores   de   estos   coeficientes   se   utiliza   un   procedimiento   sistemático llamado ajuste de la reacción química.
Una ecuación química ajustada admite varias interpretaciones. Veamos el siguiente ejemplo: 2 C 2 H 6  + 7 O 2            4 CO 2  + 6 H 2 O La   primera   es   la   interpretación   cualitativa:   el   etileno   (C 2 H 6 )   reacciona   con   el   oxígeno   (O 2 ) para dar dióxido de carbono (CO 2 )y agua (H 2 O). La    interpretación    cuantitativa    puede    expresarse    de    varias    formas.    Así,    a    nivel microscópico,   la   ecuación   nos   indica   que   cada   2   moléculas   de   etileno   que   reaccionan con   7   moléculas   de   oxígeno   producen   4   moléculas   de   dióxido   de   carbono   y   6   moléculas de   agua.   Observa,   como   se   comprueba   al   represetar   gráficamente   este   proceso,   que   el número total de átomos de cada elemento antes y después de la reacción es el mismo. 2 C 2 H 6    +    7 O 2                             4 CO 2     +    6 H 2 O Otras    posibles    interpretaciones    cuantitativas    de    este    proceso    requieren    el    uso    de    los conceptos   de   mol   y   masa   molecular   de   un   compuesto.   Para   conocerlas,   pulsa   sobre   el siguiente botón:
Llevar    a    cabo    el    ajuste    de    una    reacción    química    es    un    paso    previo imprescindible    para    su    interpretación    y    para    la    realización    de    cálculos estequiométricos    más    complejos.    Estudia    con    atención    los    siguientes ejemplos   ilustrados ,   y   familiarízate   con   el   proceso   a   seguir   para   ajustar ecuaciones químicas sencillas:
RELACIONES DE ESTEQUIOMETRÍA H2 + Cl2         HCl H2 + N2         NH3 C3H8 + O2         CO2 + H2O
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