Si
ya
has
estudiado
los
ejemplos
anteriores,
continúa
con
estos
otros
ejercicios
ilustrados
,
con
los
que
podrás
afianzar
los
conceptos
fundamentales sobre el ajuste y la interpretación de las ecuaciones químicas:
Cuando
resuelvas
estos
ejercicios
sin
dificultades,
podrás
continuar
practicando
con
los
que
encontrarás
en
el
botón
de
actividades
que
aparece
en la parte inferior.
Las reacciones químicas
Las
reacciones
químicas
se
caracterizan
por
la
aparición
de
nuevas
sustancias
a
partir
de
otras.
Químicamente,
diremos
que
"son
procesos
en
los
cuales
cambia
la
naturaleza
de
las
sustancias,
es
decir,
a
partir
de
unas
sustancias
iniciales
llamadas
reactivos,
se
obtienen
otras
totalmente
diferentes
denominadas
productos".
Su
existencia
se
conoce
desde
muy
antiguo,
y,
de
hecho,
gran
número
de
ellas
han
dado
lugar
a
procesos
artesanales
e
industriales
de
amplio
uso
a
lo
largo
de
la
Historia.
Sin
embargo,
no
fue
hasta
finales
del
siglo
XVII
cuando
los
fenómenos
químicos
comenzaron
a
estudiarse
de
forma
científica.
En
esta
época
nace
la
Química.
La
nueva
ciencia
trataba
de
dilucidar
la
naturaleza
de
la
materia
y
de
sus
transformaciones.
En
los
años
que
siguieron,
la
aplicación
del
método
científico
al
estudio
de
las
reacciones
químicas
produjo
importantes
e
inmediatos
resultados.
Uno
de
ellos
fue
el
descubrimiento
de
nuevos
elementos
químicos
a
partir
de
sus
compuestos.
Otro
fue
más
sorprendente:
en
una
reacción
química
no
se
creaba
ni
destruía
materia
y,
además,
las
cantidades
de
reactivos
consumidos
y
de
productos
generados
se
encontraban
en
una
cierta
proporción
característica de esa reacción.
La
estequiometría
de
una
reacción
química
queda
perfectamente
establecida
mediante
la
ecuación
química.
En
ella,
aparecen
las
fórmulas
de
reactivos
y
productos
precedidos
de
unos
números
(los
coeficientes
estequiométricos)
que
indican
las
proporciones
según
las
cuales
ocurre
la
transformación.
Una
flecha
establece el sentido del cambio.
Nuestros
conocimientos
actuales
nos
permiten
comprender
la
existencia
de
estas
proporciones,
lo
que
se
denomina
estequiometría
de
las
reacciones
químicas.
En
efecto,
ahora
sabemos
que
los
compuestos
están
formados
por
átomos
combinados
en
una
determinada
proporción
-expresada
mediante
la
fórmula-
y
también
que
una
reacción consiste en un reagrupamiento de átomos.
Los
coeficientes
estequiométricos
de
una
ecuación
química
obedecen
al
hecho
de
que
los
átomos
presentes
antes
de
la
reacción
deben
ser
los
mismos
después
de
la
misma,
si
bien
se
habrán
reorganizado
para
producir
nuevas
sustancias.
Para
encontrar
los
valores
de
estos
coeficientes
se
utiliza
un
procedimiento
sistemático
llamado ajuste de la reacción química.
Una ecuación química ajustada admite varias interpretaciones. Veamos el siguiente ejemplo:
2 C
2
H
6
+ 7 O
2
4 CO
2
+ 6 H
2
O
•
La
primera
es
la
interpretación
cualitativa:
el
etileno
(C
2
H
6
)
reacciona
con
el
oxígeno
(O
2
)
para dar dióxido de carbono (CO
2
)y agua (H
2
O).
•
La
interpretación
cuantitativa
puede
expresarse
de
varias
formas.
Así,
a
nivel
microscópico,
la
ecuación
nos
indica
que
cada
2
moléculas
de
etileno
que
reaccionan
con
7
moléculas
de
oxígeno
producen
4
moléculas
de
dióxido
de
carbono
y
6
moléculas
de
agua.
Observa,
como
se
comprueba
al
represetar
gráficamente
este
proceso,
que
el
número total de átomos de cada elemento antes y después de la reacción es el mismo.
2 C
2
H
6
+ 7 O
2
4 CO
2
+ 6 H
2
O
Otras
posibles
interpretaciones
cuantitativas
de
este
proceso
requieren
el
uso
de
los
conceptos
de
mol
y
masa
molecular
de
un
compuesto.
Para
conocerlas,
pulsa
sobre
el
siguiente botón:
Llevar
a
cabo
el
ajuste
de
una
reacción
química
es
un
paso
previo
imprescindible
para
su
interpretación
y
para
la
realización
de
cálculos
estequiométricos
más
complejos.
Estudia
con
atención
los
siguientes
ejemplos
ilustrados
,
y
familiarízate
con
el
proceso
a
seguir
para
ajustar
ecuaciones químicas sencillas:
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Ya
a
principios
del
siglo
XIX,
los
primeros
químicos
pudieron
comprobar
que
existían
unas
reglas
cuantitativas
en
los
cambios
químicos.
Las
leyes
establecidas
por
Lavoisier,
Proust,
Dalton,
Richter
y
Gay-Lussac
se
conocen
como
"leyes
ponderales",
pues
relacionan
cantidades,
expresadas
generalmente
en
peso.
La
teoría
atómica
de
Dalton
intentaba
explicar, precisamente, estas leyes.