Las reacciones químicas
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Fíjate en la siguiente ecuación química, y observa cómo se deducen los coeficientes estequiométricos:
Ajuste e interpretación de ecuaciones químicas
Interpretación
El amoníaco (NH 3 ) y el oxígeno (O 2 ) reaccionan entre sí para formar nitrógeno (N 2 ) y agua (H 2 O), y lo hacen en la siguiente proporción:
Para   comenzar   el   ajuste   dibujamos   una   molécula   de   cada   sustancia      según corresponda.   Hecho   esto,   se   realiza   un   primer   recuento   de   átomos   de   cada elemento,   para   ver   la   diferencia   que   existe   en   la   proporción   de   cada   uno   entre reactivos y productos.
LLegados   a   este   punto   es   cuando   debemos   tratar   de   igualar   el   número   de   átomos   de cada   elemento,   añadiendo   las   moléculas   necesarias   de   las   sustancias   indicadas   (en reactivos   o   en   productos,   según   sea   necesario).   En   este   caso,   conseguiremos   ajustar   el proceso    haciendo    reaccionar    4    moléculas    de    amoníaco    (NH 3 )    con    3    moléculas    de oxígeno   (O 2 ).   Para   que   el   número   de   átomos   de   cada   elemento   sea   el   mismo,   habrá que   colocar   en   los   productos   2   moléculas   de   nitrógeno   (N 2 )   junto   con   6   moléculas   de agua (H 2 O):
Cada 4 moléculas de amoníaco que reaccionan con 3 moléculas de oxígeno producen 2 moléculas de nitrógeno y 6 moléculas de agua.
6 2 3 4 6 2 3 4
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