Un
gas
confinado
en
un
recipiente
se
caracteriza
por
tres
magnitudes:
su
temperatura
(T),
la
presión
que
ejerce
(p)
y
el
volumen
que
ocupa
(V).
Estas
tres
magnitudes
se
relacionan
entre
sí
a
través
de
la
ecuación
de
los
gases
ideales
,
de
la
que
se
deducen
otras
relaciones
no
menos
importantes, conocidas como
ley de Boyle
, l
ey de Charles
y
ley de Gay-Lussac
.
¿Cómo
se
relacionan
la
temperatura,
el
volumen
y
la
presión
de un gas ideal?
En
el
caso
de
un
gas
ideal,
la
relación
entre
las
tres
magnitudes
viene
dada por la ecuación de los gases ideales. Según esta ecuación,:
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Un gas aislado térmicamente se enfría al expandirse.
Si
un
gas
se
expande
sin
intercambiar
calor
con
el
exterior,
el
aumento
del
volumen
supone
una
disminución
tanto
de
su
presión
como
de
su
temperatura.
Este
efecto
tiene
múltiples
aplicaciones
tecnológicas
relacionadas
con
las
bajas
temperaturas.
Un
ejemplo
son
los
frigoríficos,
que
incorporan
un
compresor
con
gas
en
su
interior
para
conseguir
el
enfriamiento.
¿Sabías que …?
Las leyes de los gases
La
temperatura,
la
presión
y
el
volumen
de
un
gas
ideal
están
relacionados
mediante
la
ecuación
de
los
gases
ideales,
de
la
cual
se
deducen tres conocidas leyes más sencillas:
¿Qué hacer en esta pantalla?
•
Lee
con
atención
el
texto
que
introduce
las
magnitudes
importantes
en relación con los gases.
•
Pulsa
sobre
los
recuadros
correspondientes
a
las
leyes
de
los
gases para acceder a una explicación detallada.
•
A
continuación
puedes
tomar
tus
apuntes
y
hacer
el
ejercicio
propuesto, clicando sobre los botones correspondientes.
•
Por
último,
echa
un
vistazo
a
la
curiosidad
de
la
vida
cotidiana
que
se incluye, relacionada con las magnitudes estudiadas.
Ley de
Boyle
A
temperatura
constante,
la
presión
y
el
volumen
de
un
gas
contenido
en
un
recipiente
son
magnitudes
inversamente
proporcionales
,
es
decir,
si
disminuye
el
volumen
aumenta
la
presión,
y
viceversa.
La
constante
k
de
proporcionalidad
tiene
como
unidades Pa·m
3
.
Ley de
Charles
A
presión
constante,
la
temperatura
y
el
volumen
de
un
gas
son
dos
magnitudes
directamente
proporcionales
.
De
este
modo,
si
se
incrementa
la
temperatura
del
gas,
este
aumenta
su
volumen
en
la
misma
proporción.
Las
unidades
de
la
constante k son m
3
/K.
Ley de
Gay-Lussac
La
presión
ejercida
por
el
gas
sobre
las
paredes
del
recipiente
y
la
temperatura
a
la
que
se
encuentra
son
directamente
proporcionales
si
el
volumen
se
mantiene
constante,
esto
es,
si
aumenta
la
temperatura,
se
incrementa
la
presión.
Las
unidades
de
la
constante
de proporcionalidad son Pa/K.
de los gases ideales
Ecuación general
Si
un
gas
se
comporta
idealmente
,
es
decir,
cumple
con
los
postulados
de
la
teoría
cinética
y
no
existen
fuerzas
de
cohesión
entre
sus
partículas,
existe
una
relación
de
proporcionalidad
entre
la
presión,
el
volumen
y
la
temperatura dada por:
