La
teoría
cinética
fue
enunciada
para
justificar
las
propiedades
y
el
comportamiento
de
los
gases,
aunque
posteriormente
se
extendió
también
a
los
líquidos
y
los
sólidos.
Se
basa
en
una
serie
de
afirmaciones
o
postulados
,
que
se
consideran
válidos
porque
explican
los
hechos
experimentales
observados. Estos postulados son los siguientes:
•
Los
gases
están
formados
por
un
elevado
número
de
pequeñas
partículas
microscópicas
,
independientes
entre sí, que se mueven continuamente y al azar.
•
El
movimiento
de
las
partículas
es
en
línea
recta
y
en
cualquier
dirección,
siempre
y
cuando
no
choquen
entre ellas o con las paredes del recipiente.
•
Los
choques
entre
las
partículas
y
con
las
paredes
son
elásticos
,
es
decir,
las
partículas
no
pierden
energía
tras
el
choque
y
también
conservan
su
cantidad
de
movimiento.
•
La
temperatura
del
gas
viene
determinada
por
la
energía
que
poseen
las
partículas
y
es
mayor
cuanto
mayor sea la
velocidad media
de estas.
¿Cómo es un gas a nivel microscópico?
El
estado
gaseoso
de
la
materia
está
caracterizado
por
propiedades
observables
que
pueden
explicarse
mediante
la
teoría
cinética.
Según
esta teoría, podemos afirmar que:
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